一、红磷白磷硫
红磷在空气中：黄白色火焰，放热，冒白烟在氧气中：耀眼的白光，放热，冒白烟白磷如果按初中的答法，首先要说燃烧（如果温度比较高，可以说自燃），发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）。
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硫发出蓝紫色的火焰,生成了带有刺激性气味的气体——二氧化硫,并放出热量
二、化学白磷红磷
是吸热红磷比白磷稳定。
白磷在四十多度就能自燃，即我们平时所说的“鬼火”。
之所以自燃，就是因为它的能量高、不稳定。
由红磷转化成白磷，就是从能量底的转化成能量高的，其过程肯定要吸收能量白磷与红磷是磷重要的两种同素异形体。
两者所以有不同性质(特别是某些物理性质)，其根本原因在于结构上存在差异：白磷分子结构是由4个磷原子结合成正四面体型的分子(用P4表示)，而红磷的结构远比白磷复杂，为了方便，在书写化学式时，不论白磷、红磷，通常均写成单个原子“P”。
白磷：为无色晶体，有蒜臭的蜡状固体。
剧毒，不溶于水，易溶于二硫化碳，在空气中40度自燃，常温氧化必、发磷光。
红磷：长链状结构，暗红色粉末状固体。
无毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。
240度着火，不自燃。
白磷隔绝空气加热到260度转化为红磷，红磷则加热416度升华蒸气冷却转化为白磷。
共同化学性质：1与氧气反应生成5氧化2硫2与卤素反应（白磷反应剧烈）3与强氧化性酸反应除此，白磷可以与碱反应制备：将磷酸钙混以石英砂和碳粉在1500度电炉中加热，生成的P4和CO通过冷水，即得白磷固体
三、红磷和白磷都有毒吗？
白磷有剧毒,红磷无毒。
因为白磷和红磷是同素异形体,都由磷原子构成,但是磷原子的空间排列结构不同,导致了物理性质的差异.【白磷进入身体以后会变为膦之类的有机磷化物。
有机磷试剂能抑制多种酶的活性,其中最主要的原因是其抑制了胆碱酯酶所致,有机磷与胆碱酯酶结合成为磷酰化胆碱酯酶,使得胆碱酶失活,失去了催化水解乙酰胆碱的能力,造成了体内乙酰胆碱的大量聚集从而导致了中枢神经中毒.】
四、化学白磷红磷
是吸热红磷比白磷稳定。
白磷在四十多度就能自燃，即我们平时所说的“鬼火”。
之所以自燃，就是因为它的能量高、不稳定。
由红磷转化成白磷，就是从能量底的转化成能量高的，其过程肯定要吸收能量白磷与红磷是磷重要的两种同素异形体。
两者所以有不同性质(特别是某些物理性质)，其根本原因在于结构上存在差异：白磷分子结构是由4个磷原子结合成正四面体型的分子(用P4表示)，而红磷的结构远比白磷复杂，为了方便，在书写化学式时，不论白磷、红磷，通常均写成单个原子“P”。
白磷：为无色晶体，有蒜臭的蜡状固体。
剧毒，不溶于水，易溶于二硫化碳，在空气中40度自燃，常温氧化必、发磷光。
红磷：长链状结构，暗红色粉末状固体。
无毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。
240度着火，不自燃。
白磷隔绝空气加热到260度转化为红磷，红磷则加热416度升华蒸气冷却转化为白磷。
共同化学性质：1与氧气反应生成5氧化2硫2与卤素反应（白磷反应剧烈）3与强氧化性酸反应除此，白磷可以与碱反应制备：将磷酸钙混以石英砂和碳粉在1500度电炉中加热，生成的P4和CO通过冷水，即得白磷固体
五、白磷红磷有什么区别?
白磷有毒，而红磷没有。
它们的着火点不同，但在一定条件下可相互转换。
其化学式不同，白磷:P4.红磷:P。
分子结构不同，白磷是正四面体型，而红磷结构复杂。
颜色状态不同，白磷是白色蜡状固体，而红磷是红色粉末状固体，。
白磷能溶于CS2，有红磷不行。
白磷.白色.化学式:P4.化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃时即能着火燃烧，生成五氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟.红磷.紫红色.又名:赤磷.化学式:P4,无定形粉末,无臭,具有金属光泽，暗处不发光.分子量:123.90,蒸汽压强:4357kPa(590℃).熔点:590℃(4357kPa),不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇.有不同的物理性质原因:原子结构不同
六、红磷和白磷的化学分子式
红磷的化学分子式:P白磷的化学分子式:P4科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成，只是知道是无数P原子按照一定规律排列。
像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作P。
白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有6molP－P键，化学式为P4。
