一、价电子构型是什么意思
价电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。
按照力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。
体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。
根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。
又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
二、价电子数口诀
价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子。
零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子(例如Xe的价电子数为8)。
当出现副族元素时，最外层电子数始终小于8，而其他层电子的书目就不规则了，理论上每层最多可排布2*k^2(k为层数），但有些特殊的元素也不遵循这个规则。
由于副族高中涉及的只有Fe、Zn等几个元素，只要把这几个搞懂就好了，而教材会有专门的章节讲Fe这个元素的。
术语价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子。
零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子(例如Xe的价电子数为8)。
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子（对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子）。
三、价电子构型怎么写
价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。
中心原子杂化之后，形成圆旅拿的杂化轨道的构型,就是价电子构型。
+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态。
由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态。
扩展资料：每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。
根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。
又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
根据这三个原理向轨道填橘搭入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子镇渣。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
参考资料来源：百度百科-电子构型
四、如何计算价电子对数？
中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
1、先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。
2、看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。
3、再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。
4、中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。
5、数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
下面以CO?为例说明一下，首先确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子）。
也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2，中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。
再如H?O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。
加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4。
中心原子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形。
扩展资料：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
价电子对数计算：1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。
3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。
4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化。
如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化。
如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
即：每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。
参考资料来源：百度百科——价电子对数
五、价电子组态是什么
所谓价电子就是参与化学反应的电子，即外围电子或最高能级组电子。
而价电子组态就是价电子的排布方式。
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
价电子同时亦决定该元素的电导性能。
一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。
电子组态指原子内电子壳层排布的标示。
又称电子构型或核外电子排布。
将分子体系中电子按泡利不相容(即“不能有两个电子处于同一状态”，也就是n，l，Ml，Ms4个值不能完全相同)原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态。
扩展资料：价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。
在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。
副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。
镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价。
部分参加成键，就有多种化合价的特性。
例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。
在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。
当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
参考资料：百度百科---价电子
六、什么是价电子？
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。
在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。
副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。
镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价。
部分参加成键，就有多种化合价的特性。
例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。
在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。
当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
